Konsep Mol

a) Definisi Mol

o Satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang = jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram C-12.

o Mol merupakan satuan jumlah (seperti lusin,gros), tetapi ukurannya jauh lebih besar.

o Mol menghubungkan massa dengan jumlah partikel zat.

o Jumlah partikel dalam 1 mol (dalam 12 gram C-12) yang ditetapkan melalui berbagai metode eksperimen dan sekarang ini kita terima adalah 6,02 x 10²³ (disebut tetapan Avogadro, dinyatakan dengan L).

Contoh :

ü 1 mol air artinya : sekian gram air yang mengandung 6,02 x 10²³ molekul air.

ü 1 mol besi artinya : sekian gram besi yang mengandung 6,02 x 10²³ atom besi.

ü 1 mol asam sulfat artinya : sekian gram asam sulfat yang mengandung 6,02 x 10²³ molekul H₂SO₄.

Jadi: 1 mol = 6,02 x 10²³ partikel atau L = 6,02 x 10²³

b) Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel

Dirumuskan :

x = n . L

Keterangan :

n = jumlah mol

X = jumlah partikel

c) Massa Molar (m_m)

o Massa molar menyatakan massa 1 mol zat.

o Satuannya adalah gram mol^-1.

o Massa molar zat berkaitan dengan Ar atau Mr zat itu, karena Ar atau Mr zat merupakan perbandingan massa antara partikel zat itu dengan atom C-12.

Contoh :

Ar Fe = 56, artinya : massa 1 atom Fe : massa 1 atom C-12 = 56 : 12

Mr H₂O = 18, artinya : massa 1 molekul air : massa 1 atom C-12 = 18 : 12

Karena :

1 mol C-12 = 12 gram (standar mol), maka :

Massa 1 mol atom Fe = 56/12 x 12 gram = 56 gram

Massa 1 mol molekul air = 18/12 x 12 gram = 18 gram

Kesimpulan :

Massa 1 mol suatu zat = Ar atau Mr zat tersebut (dinyatakan dalam gram).

d) Hubungan Jumlah Mol (n) dengan Massa Zat (m)

Dirumuskan : m = n x Mr

dengan :

m = massa

n = jumlah mol

Mr = massa molar

e) Volum Molar Gas (V_m)

o Adalah volum 1 mol gas.

o Menurut Avogadro, pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas bervolum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula.

o Artinya, pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas dengan jumlah molekul yang sama akan mempunyai volum yang sama pula.

o Oleh karena 1 mol setiap gas mempunyai jumlah molekul sama yaitu 6,02 x 10²³ molekul, maka pada suhu dan tekanan yang sama, 1 mol setiap gas mempunyai volum yang sama.

o Jadi : pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas hanya bergantung pada jumlah molnya.

Dirumuskan : v = n x Vm

dengan :

v = volum gas

n = jumlah mol

Vm = volum molar