Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Rumus kimia menunjukkan jenis atom unsur dan jumlah relatif masing-masing unsur yang terdapat dalam zat. Banyaknya unsur yang terdapat dalam zat ditunjukkan dengan angka indeks.
Rumus kimia dapat berupa rumus empiris dan molekul.

“Rumus empiris, rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun senyawa”

Rumus molekul, rumus yamg menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun satu molekul senyawa.
Contoh : Anda perhatikan pada tabel berikut.

Tabel 06.9 Rumus molekul dan rumus empiris beberapa senyawa

Rumus Molekul = ( Rumu Empiris ) n Mr Rumus Molekul = n x ( Mr Rumus Empiris )

...n = bilangan bulat
Untuk menentukan rumus empiris dan rumus molekul suatu senyawa, dapat ditempuh dengan langkah berikut :

1.	Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun senyawa
2.	Ubah ke satuan mol
3.	Perbandingan mol tiap unsur merupakan rumus empiris
4.	Untuk mencari rumus molekul dengan cara : ( Rumus Empiris ) n = Mr n dapat dihitung
5.	Kemudian kalikan n yang diperoleh dari hitungan, dengan rumus empiris.

Contoh :

1.

Suatu senyawa terdiri dari 43,7% P dan 56,3% O. Tentukan rumus empirisnya! (Ar P = 3 dan O = 16) Jawab : ...Misal massa senyawa = 100 gram ...Maka massa P dan O masing-masing 43,7 g dan 56,3 g ...Perbandingan mol P : mol O = : ........................................= 1,41 : 3,52 ........................................= 1 : 2,5 ........................................= 2 : 5 Jadi rumus empirisnya P2O5

2.

Suatu senyawa terdiri dari 60% Karbon, 5% Hidrogen, dan sisanya Nitrogen. Jika Mr senyawa itu = 80 (Ar C = 12 ; H = 1 ; N = 14). Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa itu! Jawab : Persentase Nitrogen = 100% - ( 60% + 5% ) = 35% Misal massa senyawa = 100 gram Maka massa C : N : H = 60 : 35 : 5 Perbandingan mol C : mol H : mol N = : : = 5 : 5 : 2,5 = 2 : 2 :1 Maka rumus empiris = C2H2N ( C2H2N ) n = 80 ( 24 + 2 + 14 ) n = 80 ( 40 ) n = 80 n = = 2 Jadi rumus molekul senyawa tersebut = ( C2H2N ) 2 = C4H4N2

Pahamkah Anda? Coba kerjakan latihan berikut.

LATIHAN

1.	Stirena adalah komponen penyusun Polistirena, mempunyai massa molekul relatif (Mr) sebesar 104. Jika diketahui rumus empirisnya (CH), maka tentukan rumus molekul Stirena! (Ar C = 12 ; H = 1)
2.	Massa molekul relatif suatu senyawa yang dianalisis 58. Jika senyawa itu terdiri dari 82,8% Karbon dan 17,2% Hidrogen, tentukan rumus molekulnya! Jika Anda telah menyelesaikan soal tersebut, cocokkan jawaban Anda dengan kunci berikut!

KUNCI LATIHAN

1.	Jawab :
	Rumus Stirena = ( Rumus empiris Stirena ) n .....Mr Stirena = n x (Mr CH) ..............104 = n x {( 1 x 12 ) + ( 1 x 1 )} ..............104 = n x 13 .................n == 8 Jadi rumus molekul Stirena adalah ( CH ) 8 atau C8H8
2.	Jawab :
	Dalam 100 gram senyawa Perbandingan massa C : massa H = 82,8 g : 17,2 g Perbandingan mol C : mol H = : .....................................= 6,9 : 17,2 .....................................= 1 : 2,5 .....................................= 2 : 5 Rumus empiris adalah C2H5 .........( C2H5 ) n = 58 .........( 24 + 5 ) n = 58 n = = 2 Jadi rumus molekul senyawa ( C2H5 ) 2 atau C4H10 sumber: e-dukasi.net